Muitas pessoas estão familiarizadas com a corrosão dos metais, nomeadamente com o enferrujamento do ferro (pois o produto final da corrosão do ferro é designado por ferrugem)
 

     CORROSÃO ATMOSFÉRICA
O ferro corroi em água, formando vários compostos, mas estes dependem da temperatura e de outras condições periféricas.
De uma maneira simples a água ioniza-se e produz um ião hidrogénio e a hidroxilação de uma pequena fracção desses iões estão sempre presentes no estado livre onde eles podem reagir com o metal :
 H2O = H+  +  OH-

Teoricamente o ferro pode reagir com água na ausência do ar e produz-se o hidróxido de ferro (II) :
 Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2

Na presença do ar forma-se :
 Fe + 2H2O + 1/2O2   = Fe(OH)2

     CORROSÃO EM SOLUÇÕES ALCALINAS OU NEUTRAS
A corrosão dos metais pode ocorrer em água fresca, água do mar, soluções de sais ou soluções alcalinas. Na maioria destes sistemas, a corrosão apenas ocorre se o oxigénio dissolvido estiver presente. Soluções de água facilmente dissolvem o oxigénio do ar, requerido para o processo de corrosão.
A corrosão mais familiar deste tipo é o enferrujamento do ferro quando exposto a uma atmosfera húmida ou água :
 4Fe + 6H2O +3O2 =  4Fe(OH)3

 Normalmente o hidróxido de ferro fica exposto ao ar, a temperaturas mais elevadas e a atmosferas mais secas, então existe uma oportunidade para tirar a humidade, tornar seco o hidróxido de ferro, desidratando-se e formando-se um óxido de ferro familiar que é a ferrugem própriamente dita :
 2Fe(OH)3 = FeO3 + 3H2O
NOTA: Isto também se verifica com outros metais, tais como o zinco.

Se o hidróxido de ferro considerado for o II, isto é, Fe(OH)2 por desidratação forma-se FeO.OH ( cor amarela ou laranja ), a temperaturas altas a única forma de encontrar é a da magnetite - Fe3O4 ( cor preta ).

     CORROSÃO GALVÃNICA
Este processo ocorre quando dois metais diferentes (por exemplo cobre e ferro) estão em contacto na presença de um electrólito, isto é, solução que conduz electricidade através do movimento dos iões. Na corrosão galvãnica a taxa de ataque de um dos metais é acelerada e a do outro é reduzida. A "forma condutora" deste processo é a diferença de potencial químico entre os metais.
Os átomos dos metais têm tendência para perder electrões. O metal sólido que perdeu os electrões diz-se corroído.
Os vários electrões metálicos diferem na sua capacidade de perder electrões e isro implica um gasto de energia.
A diferença de energia entre os metais e os seus minérios pode ser expressa em termos eléctricos, os quais são relatados como calores de formação dos compostos.
A dificuldade de extrair os metais apartir dos seus minérios , em termos de energia requerida e a consequente tendência para libertar essa energia por corrosão é reflexo da posição relativa dos metais puros numa tabela, a qual é designada por série electronegativa ou séries activas (activity séries).
Quando dois metais estão em contacto, os electrões tendem a "sair" de um e "ir para" o outro, estabelecendo-se assim uma corrente eléctrica. Então diz-se que houve corrosão.
Este circuito eléctrico acelera grandemente a corrosão dos metais mais activos - os que têm grande tendência para perder electrões e diminuem a velocidade de corrosão de outros .
Para outras condições que não as mesmas das "séries activas" (quando o estudo é feito sobre condições ideais, no qual esse metal em solução dos seus próprios iões) sendo o caso de metais diferentes esta lista designa-se por série galvãnica. Esta lista permite-nos saber se a corrosão de um dado metal é acelerada pela presença de outros e vice-versa.
Na essência electroquimica a corrosão requere 4 principais factores :
 - 1 ânodo
 - 1 cátodo
 - 1 electrólito
 - 1 circuito electrónico
O cátodo e o ânodo envolvidos numa reacção de corrosão são designados por electrodos. Os electrodos neste caso são normalmente dois metais diferentes, também podem ser diferentes áreas de um metal. A corrosão ocorre no electrodo negativo. As reacções que ocorrem são as seguintes :
 ÂNODO (reacção de oxidação ) - Fe = Fe2+   +  2e      (os electrões deixam o ferro)
 CÁTODO ( reacção de reducão ) - H2O + 1/2O2 + 2e = 2HO-    (os electrões deixam o outro metal e reagem com o       oxigénio dissolvido na água).

Reacção de oxidação-redução:
  Fe2+  +  2HO-  =  Fe(OH)2   Este composto é insolúvel na presença de água oxigenada e converte-se em hidróxido de ferro III :
 2Fe(OH)2   +  H2O  +  1/2O2  = Fe(OH)3  -  ferrugem cor laranja
 

PREVENÇÃO
Conhecem-se várias formas de protecção contra a corrosão do ferro. Das mais correntes salienta-se a aplicação de tintas, esmalte e outros produtos na superfície do metal. Também se procede frequentemente à cobertura com zinco por electrodeposição ( no ferro galvanizado ou ferro zincado ) ou com crómio ( ferro cromado ) ou simplesmente se liga o ferro a um pedaço de zinco ou magnésio.
Outra forma de evitar corrosão consiste em associar outros metais ao ferro com formação de ligas, é o que se passa com o "aço inoxidável" que é uma liga de ferro, crómio e niquel.
 

corrosão  - é a deteorização duma substãncia (usualmente um metal) ou das suas propriedades, devido a uma reacção entre este e o exterior.
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Produto de corrosão refere-se às substãncias produzidas durante a reacção de corrosão. Estes podem ser solúveis, como o cloreto de zinco ou sulfato de zinco, ou insolúveis como é o caso do óxido de ferro ou hidróxido. A presença dos produtos de corrosão é uma das maneiras mais fáceis de detectar a corrosão. No caso concreto do ferro é a ferrugem.
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4Fe(OH)3 - hidróxido de ferro (III)  - substãncia insolúvel que apresenta a cor casta
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ACTIVITY SÉRIES Mg Al Zn  Fe  Cd  Ni  Sn  Pb  Cu  Ag Au  Pt

SÉRIESGALVÃNICAS Mg Zn Al Cd Fe Pb Sn Cu Ni Ag Au Pt

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