1. As afirmações que se seguem são todas falsas. Corrige-as, justificadamente.

a) A unidade da constante cinética de uma reacção de ordem zero é mol^-1dm³s^-1;

b) Para a reacção elementar2A®C+D, a lei cinética é dada por V=k[C][D] ;

c) Um aumento de temperatura aumenta a rapidez de uma reacção química porque aumenta a superfície de contacto das partículas aumentando assim o nº de choques eficazes entre elas;

d) Um inibidor actuando como reagente tem como principal função acelerar a rapidez da reacção;

e) Para a reacção2A®B a relação entre a velocidade média da reacção e a variação da concentração de A é dada pela seguinte expressãov_m=.

2. Dá o nome ou escreve a fórmula química dos seguintes compostos:

a) Peróxido de potássio   bHidróxido de alumínio

c) Fe₂O₃    d) Ba(HCO₃)₂

3. No estudo de uma reacção química, realizou-se um conjunto de experiências com os seguintes resultados:
 

exper.	[NO]i/moldm-3	[O2]i/moldm-3	velocidade/moldm-3s-1
1	1,0X10-3	1,0X10-3	6,9x10-6
2	1,0X10-3	3,0X10-3	20,7x10-6
3	2,0X10-3	3,0X10-3	82,8x10-6

a) Escreve a lei cinética para esta reacção química.

b) Qual é a ordem global desta reacção química? Justifica.

c) Calcula a constante cinética?

NO (g)+H₂ (g)®N₂ (g)+H₂O₂ (g)

H₂O₂ (g)+H₂ (g) ®2H₂O (g)

a) Qual é a reacção global?

b) Qual é o composto intermediário? Porquê?

c) Sabendo que a lei cinética da reacção global év = k [NO]²[H₂], indica, justificando, qual das etapas é a mais lenta.

5. A partir de 89,6dm³ (PTN) de etano(C₂H₆) obteve-se 198g de água de acordo com a seguinte reacção química:

C₂H₆(g) + O₂(g) ® CO₂(g) + H₂O(g)

a) Acerta e faz a leitura em termos de massa desta equação química.

b) Calcula o nº de átomos presente na amostra de etano.

c) Calcula o rendimento desta reacção química.

DADOS: Ar(C) = 12,0Ar(O) = 16,0Ar(H) = 1,0

6. Soluções de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) são usadas como titulantes para determinar a concentração de soluções de iodo. A equação seguinte representa a reacção que ocorre:

2S₂O₃^2- (aq)+I₂(aq)®2I^-(aq)+S₄O₆^2-(aq)

Uma amostra de 20,0ml de solução contendo iodo foi titulada com solução de tiossulfato de sódio 0,100moldm^-3, tendo-se gasto 17,5ml desta solução.

a) Porque razão a titulação referida traduz uma análise volumétrica?

b) Qual é a concentração de iodo na amostra?

7. Calcular o volume de solução aquosa de NaOH com 80,0g/L que é necessário para preparar 500ml de solução aquosa de NaOH com concentração 0,0400mol/dm³.

A_r(Na) = 23,0