1.
Das afirmações que se seguem selecciona a(s) verdadeira(s)
e a(s) falsa(s). As respostas só serão válidas perante
a apresentação de todos os cálculos necessários.
A.
O volume ocupado por 4,00 g de moléculas de hidrogénio, nas
condições PTN, é 11,2dm3;
B.
Em 3,00 mol de moléculas de O3 existem 1,81.1024átomos
de Oxigénio;
C.
O volume ocupado por uma mole de qualquer substância gasosa é
sempre 22,4dm3;
D.
A composição percentual da glicose é de 27,7% em Carbono,
47,9% em Hidrogénio e 24,4% em Oxigénio;
NOTA:
Ar(C)=12,0Ar(H)=1,0Ar(O)=16,0 M(C6H12O6)=180,0gmol-1
E. Dissolvendo
0.250mol de cloreto de alumínio (AlCl3) em 500cm3
de água, obtém-se uma solução 1,5moldm-3
em ião cloreto.
2.
Escrever as fórmulas químicas dos seguintes compostos:
a)
Sulfato de Potássiob)
Fluoreto de cobre(II)c) Cloreto
de amónio
d)
Peróxido de hidrogénioe)
Diidrogenofosfato de cobalto(II).
3.
Escrever o nome dos seguintes compostos:
a)
Ca(CIO)2 b)
Mg(HSO4)2c)
BaCl2d) Zn(CH3COO)2e)
NaNO3
4.
Calcula a concentração de uma solução de ácido
clorídrico resultante da adição de 20,0cm3
de concentração 0.10moldm-3 com 30.0ml de concentração
0.20moldm-3 do mesmo ácido.
5.
Numa aula prática, preparaste uma solução 0,50moldm-3
em NaCl. Como deverias proceder para, a partir dessa solução,
preparar 150cm3 com concentração 0,10moldm-3
do mesmo sal?
6.
O hidrogénio reage com o monóxido de carbono, de acordo com
o esquema químico:
H2(g)+CO(g) ®C2H6O(g)+H2O(g)
a)
Acerta a equação química;
b)
Calcula o volume (PTN) de água obtido a partir de7,20g
de hidrogénio (supõe a reacção completa);
c)
Qual a quantidade química de monóxido de carbono necessária
para reagir com a massa de hidrogénio da alínea anterior?
d)
Se o rendimento da reacção for de 85%, qual será a
resposta à alínea b)?
NOTA:
Ar(H)=1,0Ar(C)=12,0Ar(O)=16,0