TESTE DE AVALIAÇÃO - 1OºANO
1. Das afirmações que se seguem selecciona as verdadeiras e as falsas corrigindo estas últimas.(as respostas só serão válidas perante a apresentação de todos os cálculos).
A. A massa molecular relativa do amoníaco (NH3) é
de 17,0gmol-1;
NOTA: Ar(H)=1,0 Ar(N)=14,0
B. Em 3 mol de moléculas de CO2 existem 1,08.1023 átomos de oxigénio;
C. O volume ocupado por 2 mol de moléculas de oxigénio, nas condições PTN é 11,2dm3;
D. A composição percentual do brometo de potássio
(KBr) é de 32,8% em bromo e de 67,2% em potássio;
NOTA: M(KBr)=119,0gmol-1 Ar(K)=39,1
Ar(Br)=79,9
E. 34,2 gramas de sacarose (C12H22O11) num balão aferido de 500cm3
corresponde a uma concentração de 0,200moldm-3.
NOTA: M(C12H22O11)=342,0gmol-1
2. Escrever as fórmulas químicas dos seguintes compostos:
a) Nitrato de sódio b) Fluoreto
de cobre(I) c) Iodeto de amónio
d) Peróxido de hidrogénio e) Diidrogenofosfato de cobalto(II).
3. Escrever o nome dos seguintes compostos:
a) Ca(CIO)2 b) Mg(HSO4)2
c) Na2CO3 d) Zn(CH3COO)2
e) KCN
4. Como se deve preparar 500cm3 de uma solução aquosa
de iodeto de potássio (KI) com concentração igual
a 0,5moldm-3?
NOTA: M(KI)=166,0gmol-1
5. Ao planear-se uma experiência, estimou-se que se precisaria de 50ml de uma solução de ácido clorídrico 0,1moldm-3. Verificou-se, no entanto, que só se dispunha de uma solução de ácido clorídrico com a concentração de 0,4moldm-3. Como se deveria proceder para obter o volume necessário a partir desta solução?
6. O hidrogénio reage com o monóxido de carbono, de acordo
com o esquema químico:
H2(g) + CO(g) ® C2H6O(g) +
H2O(g)
a) Acertar a equação química;
b) Fazer a leitura da equação química em termos de massa;
c) Calcular o volume (PTN) de hidrogénio necessário para obter 7,2g de água;
d) Qual a quantidade química de monóxido de carbono necessária para reagir com o volume de hidrogénio calculado na alínea anterior?
e) Se o rendimento da reacção for de 85%, qual será
a massa de água obtida?
NOTA: Ar(H)=1,0 Ar(C)=12,0 Ar(O)=16,0
FIM