¥Tudo Sobre Química Inorgânica

1. Conceito

a. Matéria: tudo que existe e ocupa lugar no espaço.

b. Substância: é um tipo definido de matéria.

c. Corpo: porção limitada de matéria.

d. Objeto: corpo com utilidade.

e. Átomo: é a unidade constituinte da matéria.

f. Sistema: aquilo que está sendo estudado.

Fenômeno: transformação.

• Físico: não forma novas substâncias.

• Químico: forma novas substâncias.

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2. Organização da matéria

Átomos > Unidades Estruturais (Ues): "características de substância." As Ues se atraem mutuamente, e existem espaços vazios entre elas.

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3. Estados físicos da matéria

• sólido (forte atração entre as Ues)

• líquido (fraca atração entre as Ues)

• gasoso (praticamente inexistente atração entre as Ues).

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4. Mudança de estado físico

S L G

Aumento da Energia -> (aquecendo)

<- Redução da Energia (resfriamento)

Aquecimento - Vibração (aumento da Energia Cinética); Mudança de estado - Distância (aumento da Energia Potencial).

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5. Tipos de Sistemas

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6. Características que identificam uma substância pura

è composição invariável

è propriedades físicas definidas e constante (densidade, temperatura de fusão e ebulição, solubulidade em água).

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7. Substância pura e mudança de estado físico

S è L è G (aquecimento), apresentar temperaturas de fusão e ebulição constantes.

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8. Misturas e mudanças de estado físico: temperaturas de fusão e ebulição variáveis

OBS.: Mistura Eutética (Fusão constante, Ebulição variável); Mistura Azeotrópica (Fusão variável; Ebulição constante).

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9. Métodos para a separação de misturas

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10. Teoria Atômica

Átomo (unidade constituinte da matéria). Apresenta em duas regiões: núcleo e eletrosfera.

a) Núcleo

• região central extremamente pequena;

• alta densidade;

• responsável pela massa do átomo;

• constituído por prótons e nêutrons.

b) Eletrosfera

• região periférica;

• predomínio de espaços vazios;

• responsável pelo volume;

• constituída por elétrons.

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11. Partículas sub-atômicas

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12. Conceitos atômicos

a. Número Atômico (Z) - número de prótons (carga nuclear) "identidade" (imutável).

b. Número de massa (A) A= número p₁⁺ + número n₁⁰

c. Elemento químico - conjunto de átomos com o mesmo número de p⁺₁ (Z).

Representação:

Símbolo, Número Atômico, Número de Massa: E^A_Z, E^Z_A, ^ZE _A; A > Z.

Exemplos: C⁶₁₂ Z=6, A=12; Fe²⁶₅₆ Z=26, A=56.

d. Isótopos - átomos com o mesmo Z (mesmo elemento) diferentes A. Exemplos: C⁶₁₂ e C⁶₁₄; H¹₁ hidrogênio, H¹₂ deutério, H¹₃ trítio.

e. Isóbaros - átomos diferentes Z (elementos diferentes) com o mesmo A. Exemplos: K¹⁹₃₉ e Ca²⁰₃₉.

f. Isótonos - átomos diferentes Z (elementos diferentes) com o mesmo número de nêutrons (n₁⁰). Exemplos: Na¹¹₂₃ (12 n₁⁰) e Mg¹²₂₄ (12 n₁⁰).

Observação: Alótropos - substâncias diferentes formadas pelo mesmo elemento químico. Exemplos C_(grafita), C_(diamante); O₂ (gás oxigênio), O₃ (gás ozônio); P_(branco), P_(vermelho).

g. Átomo eletricamente neutro número de prótons = número de elétrons. Exemplos: O⁸₁₆ 8p₁⁺ 8n₁⁰ 8e₀^-; S¹⁶₃₂ 16p₁⁺ 16n₁⁰ 16e₀^-.

h. Átomo eletricamente carregado (íon) número de prótons diferente de número de elétrons. Ganha elétrons, átomo negativo (ânion). Perde elétrons, átomo positivo (cátion). Exemplo: Na¹¹₂₃ 11 p₁⁺ 11 e₀^- - perde um elétron è Na⁺ 11 p₁⁺ 10 e₀^-. S¹⁶₃₂ 16 p₁⁺ 16 e₀^- - ganha dois elétrons è S^2- 16 p₁⁺ 18 e₀^-.

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13. Organização da Eletrosfera ("Distribuição Eletrônica")

Sete (7) camadas (níveis) è subníveis (s, p, d, f)

K (1) S²

L (2) S² P⁶

M (3) S² P⁶ d¹⁰

N (4) S² P⁶ d¹⁰ f¹⁴

O (5) S² P⁶ d¹⁰ f¹⁴

P (6) S² P⁶ d¹⁰

Q (7) S²

Exemplos: C⁶ 6 e₀^- è 1s² 2s² 2p²; Cl¹⁷ 17 e₀^- è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; Fe²⁶ 26 e₀^- è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

Observação: Sempre que terminar em d⁴ ou d⁹, um e₀^- é transferido da camada mais externa fazendo d⁵ ou d¹⁰.

Exemplos:

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14. Modelos atômicos

a. Dalton - átomo: esférico, pequeno, indivisível, indestrutível, massa própria. Reação química: reorganização dos átomos, maciço.

b. Thomson - "Natureza elétrica da matéria". Átomo: esfera gelatinosa de carga positiva na sua superfície carga negativa. Modelo apelidado de: "pudim de ameixas".

c. Rutheford -

CONCLUSÃO: Átomo: núcleo: região central, densa, carga positiva. Eletrosfera: região contendo elétrons circulando em torno do núcleo. Modelo apelidado de "modelo planetário".

4. Bohr - Eletrosfera: 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q). A localização do elétron depende de sua energia. Alta energia (distante do núcleo), baixa energia (próximo do núcleo). Troca de camada quando sua energia é alterada. Recebe energia - salta para a camada externa, perde - salta para a camada interna.

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Modelo de Bohr

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5. Atual

- Orbital: região onde há maior probabilidade de se encontrar um elétron (e^-₀).

- Eletrosfera: nuvem eletrônica.

- Elétron: partícula-onda (dualidade).

- Descobertos prótons e nêutrons.

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