Teori
kinetik gas menyatakan bhw
a)
jirim
terdiri drpd zarah-2 kecil (atom-2 / molekul-2
) dgn isipadu yg boleh diabaikan.
b)
Zarah-2
gas bergerak secara rawak dan pantas dlm garis lurus.
c)
Tekanan
gas disebabkan oleh perlanggaran zarah-2 gas dgn dinding bekas.
d)
Semua
perlanggaran adalah kenyal secara tepat dan oleh itu tidak ada tenaga yg hilang
semasa perlanggaran.
e)
Kenaikan
suhu menyebabkan gerakan zarah-2 bertambah tenaga kinetik purata
bagi zarah-2 berkadar langsung dgn suhu sistem ini.
f)
Zarah-2
tdk menarik satu sama lain.
Halaju
·
Pada
suhu yg lebih tinggi, bilangan molekul dgn halaju molekul yg lebih tinggi
bertambah sedangkan bil. Molekul dgn halaju molekul purata berkurang.
·
Molekul-2
gas bergerak lebih cepat pd suhu lebih tinggi. Jadi, apb haba dibekalkan kpd bahan
kimia utk menaikkan suhunya, tenaga itu digunakan utk menambahkan tenaga
kinetik purata dan menambahkan gerakan zarah – zarah.
|
|
T |
T
+ 10 °C |
|
Kadar
t/b |
Suhu
T menyebabkan pecahan molekul dgn tenaga yg mencukupi iaitu lebih besar drpd
tenaga pengaktifan utk berlakunya t/b |
Suhu
T + 10 menyebabkan lebih banyak pecahan molekul memiliki tenaga yg mencukupi
iaitu lebih besar drpd tenaga pengaktifan utk berlaku t/b. T/b pd suhu T
sebanyak 2 kali ganda. |
Gas unggul PV = RT
= 1
Sisihan
+ PV > RT
Sisihan
- PV < RT
2 faktor
menyebabkan sisihan + / -
i)
daya
antara molekul
ii)
Isipadu
Molekul menjadi penting / tidak boleh diabaikan
Sisihan
– (PV<RT)
-
Pada
P¯ ® Daya tarikan paduan menarik molekul pd dinding ke arah pusat bekas.
Hentaman molekul itu ke atas dinding menjadi kurang drpd gas unggul / keadaan keunggulan.
Sisihan
+ (PV>RT)
-
pada P ®1. Pd tekanan, molekul-2 gas yg
termampat padat & rapat (terdapat penolakkan
elektron. Tekanan lebih tinggi drpd yg dijangka.
2.
Isipadu molekul-2 gas menjadi penting. Pd tekanan tinggi &
menempati
ruang tertentu pd
bekas. Ruangan kosong dlm bekas utk pergerakan bebas
molekul-2 gas dikurangkan. Isipadu
ruangan bekas yg lebih kecil dijangkakan. (PV>RT)
\penyisihan positif berlaku.