TEMA5
QUÍMICA
1- Ajusta
las siguientes reacciones químicas:
S8
+ O2 →
SO2
Fe2O3
+ CO → Fe
+ CO2
H2 + O2 → H2O
HgO →
Hg + O2
C4H10 +
O2 → CO2
+ H2O
HgCl2 +
KI →
HgI2 + KCl
Cu + AgNO3
→
Ag + Cu(NO3)2
Fe2O3
+ C → CO
+ Fe
2-
Escribe y ajusta las siguientes reacciones:
a)
Cloro con oxígeno.
b)
Combustión del alcohol etílico (C2H6O).
NOTA:
en la combustión de un compuesto orgánico siempre vamos a obtener dióxido de
carbono y vapor de agua.
3-
Corrige los errores que hay en las ecuaciones químicas y ajústalas después:
Fe
+ 3Cl →
FeCl3
CO
+ O →
CO2
F
+ Na → NaF
4-
Si al arder 0,486 g de magnesio se transforman en óxido de magnesio, calcula al
masa de este óxido ( M(Mg)=24,3 u).
5- Ha ardido completamente un globo-sonda meteorológico que contenía 1 m3 de hidrógeno a 47 ºC y 1 atm. Calcula:
a)
Los moles de hidrógeno que han ardido.
b)
La cantidad de agua producida.
c)
El volumen de aire necesario para la combistión si el 20% es oxígeno.
6- Se
han neutralizado completamente 25 ml de una disolución 0,5 molar de NaOH co ácido
clorhídrico. Calcula la cantidad de ácido producido.
(M(Cl=35,5u; M(H)=1u)
7- Arden
en la atmósfera 24 moles de hidrógeno:
a)
Plantea y ajusta la reacción.
b)
Halla los moles de oxígeno necesarios para la combustión y el volumen a
1 atm. y 27 ºC.
c)
¿Cuántos gramos de agua se han producido?
8-
Suponiendo que 4 l de nitrógeno en c.n. (1atm y 0 ºC) se combinan totalmente con hidrógeno en las mismas
condiciones, calcula los gramos de amoníaco producido.
9-
Se produce una combustión completa de una botella de butano (C4H10)
que contiene 12 Kg.
a)
Plantea la ecuación ajustada y halla el nº de moles de butano y oxígeno
que han reaccionado.
b)
Halla la cantidad de agua producida.
c)
Calcula el volumen de aire medido a 37º C y 1 atm. si el 20% es oxígeno.
10-
En atmósfera de oxígeno ha ardido totalmente un trozo de cinta de
magnesio que pesó 0,24 g. Calcular:
a)
Los moles de magnesio.
b)
Los moles y el volumen de oxígeno necesario para la reacción medido a
27 ºC y 1,8 atm.
c)
Los moles y gramos de óxido magnésico obtenidos (M(Mg) = 24 u; M(O) =
16 u)
11-
Han reaccionado 8 g de carbonato cálcico con ácido clorhídrico en exceso.
Determina:
a)
El volumen de dióxido de carbono obtenido a 27 ºC y 1 atm.
b)
La cantidad de cloruro cálcico formado.
c)
Los gramos de agua obtenidos en la reacción.
d)
Si no ha variado el volumen de la disolución y partimos de 800 ml de ácido
0,5 molar, calcula la concentración en ácido clorhídrico de la disolución
final (M(Ca) = 40 u, M(C) = 12 u, M(Cl) = 35,5 u)
12-
En un vaso que contiene 2,08 g de ácido sulfúrico disuelto en agua se echan
1,02 g de cinc puro y se deja hasta finalizar la reacción. Calcula:
a)
La cantidad que no ha reaccionado de uno de los reactivos.
b)
El volumen de gas resultante a 37 ºC y 0,98 atm
(M(Zn)=6,4u;
M(S)=32u; M(O)=16u)